【題目】常溫下，用的鹽酸滴定溶液。用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是

A.發(fā)生的主要離子反應(yīng)：

B.在b點(diǎn)時(shí)，

C.在d點(diǎn)時(shí)，

D.在e點(diǎn)時(shí)

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（　�。�

A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3

C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3

A.0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L

B.常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b<14

C.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.pH相同的三種溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4，c(NH4+)大小關(guān)系為①>②>③

(1)儀器 a 的名稱為 _____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 C 中黑色 CuO 粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明 NH3 具有 _____________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。

(3)E 裝置中濃硫酸的作用 ____________。

(4)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置 F 進(jìn)行的操作：_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管 D 增重 mg，裝置 F 測(cè)得氣體的體積為 n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為____________（用含 m、n 字母的代數(shù)式表示）

(6)在實(shí)驗(yàn)室中用圖中 A 裝置也可制取 SO2 氣體：

①選用的藥品可以是 _____________。

A．Na2SO3 溶液與 HNO3 B．Na2SO3 固體與濃 H2SO4

C．碳與濃 H2SO4 D．銅與濃 H2SO4

②將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液，現(xiàn)象為 _________，表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“強(qiáng)或“弱”)。

③實(shí)驗(yàn)室用 NaOH 溶液作為 SO2 的吸收劑防止污染空氣，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.448LSO2 氣體，所得溶液中的溶質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。

④某硫酸廠擬用含 Cr2O72-的酸性廢水處理煙氣中 SO2，反應(yīng)后的鉻元素以 Cr3+形式存在， 則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ______________。

（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。

（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。

（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì)，其中CuO的熔點(diǎn)為1026℃。

①CuO的晶體類型是_____，熔點(diǎn)Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

(1)寫出 N2 的一種用途： ________________。

(2)B 物質(zhì)的電子式為： ________________。

(3)HNO3與圖中的物質(zhì) C 常用于檢驗(yàn) Cl-的存在，則 C 的化學(xué)式為______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì) B 的化學(xué)方程式為 ______________。

(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。

(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣，然后關(guān)閉 b 活塞，再通過瓶口 2 通入氯氣。

①實(shí)驗(yàn)中三頸瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子____________

② 實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體， 簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。

(7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是__________。

A. B.

C. D.

(2)在溫度、容積相同且不變的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=196.6kJ·mol-1) 則：

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入氨水中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-):n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=_____。

(4)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:l、3:l、1:3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。

②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為__________mg/(m3·s)。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分?jǐn)嚢?/span>,發(fā)生反應(yīng)SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡。此時(shí)溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).

（1）X的元素名稱及在元素周期表中的位置：___、___。

（2）B、X、Y的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）___。

（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為___＞___（填化學(xué)式）。

（4）A、X兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物屬于___晶體，寫出該晶體與Z元素形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【題目】常溫下，是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液中，，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，的電離平衡常數(shù)

B.當(dāng)時(shí)，溶液呈中性

C.時(shí)，

D.溶液：溶液時(shí)，

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放