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【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，

試回答：

（1）B中反應的化學方程式為___________________________。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。

（3）D中反應的化學方程式為______________________________。

（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。

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【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

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【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3（晶體）。依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為___。C裝置中稀硫酸的作用為___。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

溫度

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是___。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在___裝置與___裝置之間(填寫字母)連接一個盛有___的洗氣裝置，其作用是___。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為___。

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【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B.該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)H＜0

C.若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol/(L·s)

D.反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.的數(shù)量級為

B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中

D.當混合溶液呈中性時，

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【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。三位科學家因在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻而獲2019年諾貝爾化學獎。完成下列填空：

（1）鋰位于元素周期表的___。已知金屬熔點：鋰＞鈉＞鉀，請根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論解釋原因：___。

（2）氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式__，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是___。

（3）工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

合成時，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產(chǎn)物并配平該反應的化學方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：___、___、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

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【題目】在某溫度時將 氨水滴入 鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.

B.水的電離程度：

C.c點：

D.d點：

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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種

B.分子式為C4H8BrCl的有機物共有9種

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒，消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

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