（1）與X同周期且第一電離能比X大的元素有_____種。

（2）基態(tài)Y原子中，能量最高的核外電子占據(jù)的能級的電子云輪廓圖形狀為____。

（3）X與Y可形成多種微粒，其中微粒的立體構型為正四面體形的是____（寫化學式），寫出兩種與它互為等電子體的粒子的化學式_____（寫一種分子和一種離子）

（4）Y與Z形成的某種晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中Z微粒的配位數(shù)為_____，該化合物的化學式為_____。

（5）已知ZY晶體的熔點約為1700℃，ZX與ZY結構相似，其熔點為1975℃，構成ZY晶體的作用力是_____，ZX熔點較高的原因是_____。

（1）A的結構簡式為____。

（2）在圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

C的化學名稱是___；反應⑤的化學方程式為____；E2的結構簡式是____；②、⑥的反應類型依次____、___。

【題目】室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是( )

A.AB.BC.CD.D

A. 以可逆反應為原理的原電池發(fā)生反應達平衡時，該電池仍有電流產生

B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變

C. 使用催化劑能夠降低反應的△H

D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧濃度無關

A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

請回答下列問題：

（1）純凈的氧化鋁俗稱____________，屬于____________晶體。寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。

（2）沉淀C的化學式為______，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作______________。電解熔融的氧化鋁時，物質α是______，其作用是_________________。

（3）在實驗室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進行的操作順序是：_______、趁熱過濾、____、__________。

（4）生產過程中，可以循環(huán)使用的物質有四種，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化學鍵是______、________（如有共價鍵須標明極性還是非極性）。CaO、CO2的電子式分別為_____、____。

A.實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應迅速升高反應溫度至170℃

B.裝置c和裝置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質不相同

C.制備乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

D.向d中產物加入飽和Na2CO3溶液震蕩靜置，可用分液的方法進行分離

A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對應水化物的酸性: Y

A.表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

B.表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D.表示密閉容器中達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉化率變化趨勢

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

D. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度