I．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為_________。

（2）按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。

（3）按連接好的裝置進行實驗。

①實驗步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：_______（請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。

a.點燃裝置C處酒精燈，反應一段時間
b.打開分液漏斗活塞

c.點燃裝置A處酒精燈
d.熄滅裝置A處酒精燈

e.熄滅裝置C處酒精燈
f.關閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為_________。

③裝置C的硬質玻璃管中的現(xiàn)象為_________。

（4）設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質：_______________。

II．測定氮化鈣純度。

i.稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀釋后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25 . 00 mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質量分數(shù)為_____________。

請按要求回答下列問題。

（1）元素③的名稱是__,元素⑨的元素符號是____,元素④形成的單質具有____（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）元素⑦⑧⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序:____（用化學式表示）。

（3）寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強的事實:_____。

（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的離子方程式:_____。

(1) 在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設二氧化碳的晶胞密度為a g/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達式為____n m (用含NA的代數(shù)式表示)

【題目】一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁，，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化

為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：

有關PAFC的說法正確的是 ______

A PAFC中鐵顯價

B PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質

C PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小

D PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

步驟I中的試劑A是 ______ 填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”

步驟III的離子方程式為 ______ ．

實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有 ______ ．

溶液2中存在的電荷守恒式為 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則______填“變大”、“變小”或“不變”．

已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，某同學在實驗室中進行此反應，反應結束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學確定該固體混合物中無，他的判斷是否正確？說明理由．可用文字或離子方程式解釋理由．______ ．

有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物用表示形式存在的pH范圍是現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為 ______ ．

A.12.4 g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6 NA

B.40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個

C.1 mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA

A.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱

B.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

C.H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=

D.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大

試回答下列問題：

(1)燃料電池的優(yōu)點是________；電解質溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．

(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。

(3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負極反應式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為41g，試計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為________________；

（2）通過導線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．

(1)____________。

(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。

(3) ________。

Ⅱ．食品安全關系著國民生計，影響食品安全的因素很多。

(1)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由________(寫結構簡式)發(fā)生加聚反應生成的。

(2)劣質植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關于亞油酸的說法中，正確的是________。

A．分子式為C18H34O2 B．一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應

C．能和NaOH溶液反應 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超標，請寫出Na和甲醇反應的化學方程式：_______。

(4)劣質奶粉中蛋白質含量很低。蛋白質水解的最終產(chǎn)物是________________。

(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒。淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖。請設計實驗證明淀粉已經(jīng)全部水解，寫出操作、現(xiàn)象和結論：______________。

A.侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異

B.可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

C.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

D.日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。請回答下列問題

（1）步驟①轉化的目的是將PbSO4轉化為PbCO3，反應的離子方程式為___________________。

（2）濾液3中的主要溶質為_____________（填化學式）。

（3）步驟③酸溶時，鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________________。

（4）濾液2中可循環(huán)利用的溶質為___________（填化學式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，則此時c(SO42-)為___________mol·L-1

（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.50 t，假設鉛泥中的鉛元素有80.00%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為_____。[已知：三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）的相對分子質量為990，注意保留正確的有效數(shù)字]