(1)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_________（填化學式）。

(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。

(3)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電較長一段時間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(4)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，檢流計有指數(shù)，此時該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應為_____________

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒_______(填“能”或“不能”)用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替，其原因是________；

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量______ (填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_______ (填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：________。

Ⅱ.FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是___________。

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

【題目】銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知與能發(fā)生反應：

（1）為確定某溫度下固體的分解產(chǎn)物．稱取樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為，該固體的成分為 ______ ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為 ______

（2）科學研究發(fā)現(xiàn)可作為太陽光分解水的催化劑．

Ⅰ通過以下四種方法來制備

火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；

用還原新制電解的；

電解法：；

最新實驗研究用肼還原新制可制備納米級，同時放出．

該制法的化學方程式為 ______ ．

肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：

/span>I

II

常溫下，某濃度溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的為 ______ ．

已知在相同條件下過程I的進行程度大于的水解程度．常溫下，若溶液與HCl溶液等體積混合，則溶液中、、、離子濃度由大到小的順序為 ______ ．

Ⅱ用制得的進行催化分解水的實驗．

用以上四種方法制得的在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是 ______ ．

A.c、d方法制得的催化效率相對較高

B.d方法制得的作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C.催化效果與顆粒的粗細、表面活性等有關

D.分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的作催化劑所需吸收的能量最低．

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

A. 丁和戊中所含元素種類相同

B. 簡單離子半徑大�。篨＜Y

C. 氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

A.甲區(qū)發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B.理論上每生成1molS時，H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動的物質(zhì)的量為2mol

C.丙區(qū)發(fā)生的電極反應為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

D.丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生電化學反應生成H4[SiW12O40]和H2