（1）② 表示的元素是______（填元素符號）；

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為②______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；

（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________；

（5）④所表示元素的單質與③所表示元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式為:________________________________________________________。

Ⅱ．實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應的化學方程式是_______；所制得的氣體中常含有少量雜質氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出合適選擇，并將對應選擇的裝置編號字母填入表中的空格處：

試劑：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液 e．堿石灰

f．品紅溶液 g．濕潤的紅色石蕊試紙

A. a電極反應式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側電池每通入32gO2，右側電解池共生成2mol氣體

A.淡化過程中易在甲室形成水垢

B.淡化過程中戊室的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

C.淡化過程中乙室和丁室中部分離子的濃度減小，淡水的出口為a、c

D.當甲室收集到標準狀況下11.2L氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為1mol

A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響

B.“NO2球”浸入冷水中顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＜0

C.在酸堿中和滴定實驗中，裝標準液的滴定管若不潤洗，則實驗結果偏高

D.甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+ Br2+HBr

C.實驗室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.少量苯酚與濃溴水的反應：+3Br2↓+3HBr

① CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

② CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)

③ CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)

(1)制備1mol C2H2(g)需一定量的C(s)，這些炭完全燃燒可放熱__________kJ

(2)若1mol C2H2完全燃燒可放出熱量1298kJ，則將C2H2(g)作為燃料是否合算？說明理由__________。

(3)為什么反應①和②需要高溫，反應③只需常溫__________(已知有關物質的△Hf(298k)/kJ·mol-1為：CaC2(s)：—60，CO2(g)：—393，H2O(l)：—285，C2H2(g)：227，CaO(s)：—635，CaCO3(s)：—1207，CO(g)：—111)

[實驗設計]控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關系如圖：

(2)請根據(jù)圖中實驗①曲線，列式并計算降解反應在50～150 s內的反應速率：________。

[解釋與結論]

(3)實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：____________。

(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，_________________________。

【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

下列敘述錯誤的是（ ）

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3

C.若“過濾2”時調節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用