【題目】利用可消除的污染，反應原理為：，在10L密閉容器中分別加入和，測得不同溫度下隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如表所示：

下列說法正確的是

A.組別中內(nèi)，降解速率為

B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度

C.時，表格中M對應的數(shù)據(jù)為

D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是( )

A.放電時，ClO4-向負極移動

B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C.放電時，正極反應為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充電時，陽極反應為Na++e-=Na

【題目】下列說法中正確的是

A.鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強

B.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入醋酸鈉固體，產(chǎn)生速率減小，體積減小

C.相同溫度下氨水的濃度比溶液的濃度小

D.氨水可以使酚酞試液變紅，證明是弱堿

(1)裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置圖______________

(2)指出原電池的正極材料和負極材料并標出電子的流向:正極材料_________，負極材料________ ，電子的流向_________

(3)寫出兩個電極上的電極反應并指出現(xiàn)象：負極反應 ___________ 、現(xiàn)象___________正極反應___________、現(xiàn)象_________________

(4)轉移的電子數(shù)為2NA時，生成的H2在標準狀況下的體積為________________

(1)用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序為______________

A．③ >① >④ >② B．③ >① >② >④ C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②

(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為 ______________，溶液②中c(Ba2＋)為 __________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為 __________ (假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

(1)發(fā)生氧化反應的________極，電極反應式為 ____________________________

(2)發(fā)生還原反應的________極，電極反應式為 ____________________________

(3)若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入 ________ mol的________________。

(4)若用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差 ________________g，電解液的pH ________。(填“變小”、“變大”或“不變”)

索氏提取裝置如圖所示，實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與青蒿小段接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對青蒿小段的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗時需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，剪成小段的目的是___，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時，應不超過燒瓶容積的___。

（2）索氏提取器中濾紙?zhí)淄驳母叨龋?/span>x）、套管內(nèi)青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是___（用x、y、z回答），與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是___。

（3）提取時球形冷凝管中冷水應從__（填“a”或“b”）管導入，提取液需經(jīng)___（“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___（填字母標號）。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.錐形瓶 D.燒杯 E.溫度計

A.常溫下，稀釋的氨水，溶液中、、均下降

B.的溶液：

C.常溫下，相等的溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是

D.當溶液中存在的離子只有、、、時，該溶液中離子濃度大小關系可能為

(1)①常溫下，0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。

②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式為_____________________________。

(2)常溫下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________。

II．減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。

(3)以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極反應式為________，該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為________。

(4)已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

(5)當上述反應平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=________。