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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫中，正確的是


  1. A.
    濃燒堿溶液中加入鋁箔：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
  2. B.
    氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
  3. C.
    氫氧化銅中加入硫化鈉溶液：Cu2++S2-═CuS↓
  4. D.
    碳酸氫鎂溶液中加入足量燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是


  1. A.
    Li
  2. B.
    S
  3. C.
    Si
  4. D.
    P

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
①113號(hào)元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；
③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；
④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；
⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；
⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性


  1. A.
    ③④⑤⑥
  2. B.
    ④⑤⑥
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ③④⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是


  1. A.
    濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸
  2. B.
    Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)
  3. C.
    NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物
  4. D.
    金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均以共價(jià)鍵結(jié)合，都屬原子晶體

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上制取大量乙烯、丙烯采用


  1. A.
    石油分餾
  2. B.
    催化裂化
  3. C.
    石油裂解
  4. D.
    天然氣加工

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無(wú)色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有淡黃綠色液滴，此時(shí)集氣瓶中含有氣體物質(zhì)的種類是


  1. A.
    5種
  2. B.
    6種
  3. C.
    4種
  4. D.
    3種

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組變化規(guī)律不正確的是


  1. A.
    穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
  2. B.
    酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
  3. C.
    離子半徑：N3->O2->F->Na+>Mg2+
  4. D.
    沸點(diǎn)：F2> Cl2> Br2> I2

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是


  1. A.
    鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話等低功耗電器的主流電源
  2. B.
    氫氧燃料電池可將化學(xué)反應(yīng)的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
  3. C.
    鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛
  4. D.
    鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是


  1. A.
    分子直徑的大小
  2. B.
    分子間距離的大小
  3. C.
    分子間引力的大小
  4. D.
    分子數(shù)目的多少

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比3∶2時(shí)，殘留在溶液中的Cu2+的量極�。ǹ梢哉J(rèn)為Cu2+全部沉淀）此時(shí)生成的沉淀的化學(xué)式可能是


  1. A.
    Cu（OH）2
  2. B.
    Cu2（OH）2SO4
  3. C.
    CuSO4?5H2O
  4. D.
    Cu4（OH）6SO4

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