A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

（1）寫出 A、B 的元素符號：A____、B____。

（2）B 在周期表中的位置為____，C 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）A 的氫化物的分子式為____；B、C 的最高價氧化物對應的水化物的分子式分別為____、____。

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)

(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應溫度不平衡常數(shù)的關系如下表：

則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

(2)在 800℃時，測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率不反應物濃度的關系如下表所示

已知反應速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發(fā)生反應 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時間的變化關系如圖 1 如示。

①該反應的壓力平衡常數(shù) KP＝___________________。

②4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵�體積的 1/2，6s 時重新達到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學習小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2 在 b 電極上的電極反應式為___________________。

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

已知：反應1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

反應2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

則該催化重整反應的△H=___kJmol-1。

(2)有科學家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應的描述正確的是__。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標志

E.若該反應的△H﹤0，則達到化學平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會增加

(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中p1、p2、p3的大小關系是______，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系是______。

②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為___（保留一位小數(shù)），該反應的平衡常數(shù)K＝___。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

反應I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反應III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應體系總壓強保持不變

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

（3）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

此時 ___（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH3，下列說法中正確的是（ ）

A.分子中最多有22個原子處于同一平面上

B.該烴苯環(huán)上的一氯代物只有一種

C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D.該烴是苯的同系物

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對數(shù)目為NA