A. 水分子的比例模型

B. 過(guò)氧化氫的電子式為：

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

I．工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問(wèn)題：

（1）以下說(shuō)法不正確的是（__________）

A．0～1min的平均反應(yīng)速率大于3～4min的平均反應(yīng)速率

B．達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

C． 在其它條件不變時(shí)，若提高反應(yīng)的溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

（2）該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。

（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，虛線I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，虛線II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是____。

II．己知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則(NH4)2CO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）25℃時(shí)，在0．lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________，檢驗(yàn)氯氣生成的方法是_________。

（2）液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中，鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_________________（選填編號(hào)）。

a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品

（3）Mg(OH)2加入鹽酸充分反應(yīng)后，操作③ 是從MgCl2溶液中獲得MgCl26H2O晶體，此處需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為____________________________。

（4）操作④是加熱MgCl26H2O獲得MgCl2，簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)操作及其原因________________。

（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可將溴單質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，此方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)有____________性。

（6）粗溴的精制過(guò)程是先將粗溴用SO2水溶液吸收，將其轉(zhuǎn)變成Br，再通Cl2，最后蒸餾得到高純溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________________________。

完成下列填空：

（1）配平上述化學(xué)方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

（2）其中發(fā)生還原反應(yīng)的元素是__________；若制備過(guò)程中消耗了0.15 mol NaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。

（3）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式回答）_________________________________________________。

（4）生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

則電解過(guò)程中Fe在_________。（選填編號(hào)）

a. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) b. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)

c. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) d. 陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：

表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是______________________。

A.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：，已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.合成該高分子的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

B.形成該高分子材料的單體中，所有原子可能處于同一平面內(nèi)

C.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物

D.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

完成下列填空:

（1）氯原子核外有_______種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是_______________。

（2）碳與硅屬于同主族元素，熔沸點(diǎn)SiO2 ________CO2 (填寫“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。

（3）流程中由SiO2制粗硅的反應(yīng)不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是_________________；請(qǐng)寫出一個(gè)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式______________________________。

（4）SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。

②一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。

a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl) b．混合氣體的壓強(qiáng)不變

c．K保持不變 d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3

③一定溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，此過(guò)程中固體質(zhì)量增加0.28g，此時(shí)HCl的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________________ 。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝燒堿溶液的儀器名稱是___，已知NaH2PO2與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是___，為盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）裝置C中物質(zhì)反應(yīng)后生成了NaCl、NaH2PO2，通過(guò)___的方法可分離出NaH2PO2固體（已知NaH2PO2在25℃時(shí)溶解度為100g，100℃時(shí)溶解度為667g)。

（4）產(chǎn)品純度測(cè)定：取產(chǎn)品mg，將其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“堿式”）滴定管取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（氧化產(chǎn)物是PO43-)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V1mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___，產(chǎn)品純度為___。

A.I2與Ag反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.Ag+從多孔石墨電極向銀電極移動(dòng)

C.多孔石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極

D.銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+

A.在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816