（1）X、Y的元素符號依次為___、___。

（2）XZ2與YZ2分子的立體構型分別是__和__，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___(寫分子式)，理由是__。

（3）Q的元素符號是__，它屬于第__周期，它的核外電子排布式為__，在形成化合物時它的最高化合價為___。

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：__。

假設Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假設Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

請回答下列問題：

（1）甲同學設計如圖1所示實驗裝置：

圖1

①試管A中反應的離子方程式是___________________________________________________。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃。甲同學據(jù)此認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得出結(jié)論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的化學方程式是_____________________。

（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化，查閱資料知：

ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；

ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

ⅲ)酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2＋。

丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應：

圖2

①b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________，f裝置的作用是_________________________________________________________________。

②在反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間N2，其目的是____________________________

③充分反應后，檢驗d裝置中發(fā)生反應的實驗是___________________________。

A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為__。

（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為__。

（3）的沸點比高，原因是___。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱____________。

（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛與新制的銀氨溶液反應______________。

（5）已知乳酸的結(jié)構簡式為CH3CH(OH)COOH，寫出以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學方程式___________。

【題目】中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物等為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對、、等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算待測試樣的pH =___________。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，當尾氣中空氣不足時，在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成排出。寫出NO被CO還原的化學方程式________。

(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應_______。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是_______。

(4)下圖是用脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為 ________填化學式和H2O。

②當消耗和時，除去的NO在標準狀況下的體積為____L。

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C.25℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點

D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為___________。

（2）類鹵素[(SCN)2]的結(jié)構式為NC—S—S—CN，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________；該物質(zhì)對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是___________________。

（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為 ____________。

（4）碳化硅的結(jié)構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結(jié)構如圖所示(其中·為碳原子，○為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個；設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________(用含a、b的式子表示)。