（1）試劑1的名稱是__，試劑2的名稱是__。

（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C，說明維生素C具有__性。

（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___，現(xiàn)象為__。

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。

(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。

(3)X的化學(xué)式是________。

（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__mol/L；

（3）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了__性和__性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為__g。

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________。

(3)C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)下列說法不正確的是________。

A.鑒別A和B也可以用溴水

B.C2H6O也可以分兩步氧化成C

C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

已知：

(1)下列說法正確的是________。

A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是________。

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是____________________________________。

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。

(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為________；某種反硫化細(xì)菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：________。

(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為_______。

(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是________；當(dāng)溫度高時(shí)，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2SO2＋O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3

D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲

(1)n(Fe2O3)∶n(Cu)＝________。

(2)稀硫酸的濃度為________。

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示，發(fā)生反應(yīng)：保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生、CO、等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號(hào)

容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.

容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

d.

(2)一定溫度下，體積為1L容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中曲線A所示：

①在內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為______答出一條即可。

③若要提高反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為______。

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是______填代號(hào)。

反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

反應(yīng)體系達(dá)平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化

體系壓強(qiáng)逐漸增大

(4)煙道氣中的和均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸

亞硫酸

①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是______填標(biāo)號(hào)。

下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

下，等濃度的溶液pH大于溶液

將氣體通入溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

將氣體通入溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到的吸收液，該溶液中：______。

③少量溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為______。