由此判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

I．酸堿中和滴定——用標(biāo)準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)該學(xué)生的實驗操作如下：

a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑。

b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c．用蒸餾水洗干凈滴定管。

d．取下酸式滴定管用標(biāo)準的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

儀器A的名稱是_____________；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為____mL，滴定后讀數(shù)為____mL；

③在g操作中如何確定終點________________。

(2)下列操作造成測定結(jié)果偏高的是______(填選項字母)。

A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

II．氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

(1)滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時錐形瓶內(nèi)的顏色變化是___。

(2)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

A. A B. B C. C D. D

（1）A溶液的作用是__________，從平衡的角度解釋用A溶液而不是水的原因：_______。

（2）寫出制取K2FeO4的化學(xué)方程式：_______。

（3）實驗小組測定所得樣品中K2FeO4含量的方法如下：

步驟1：準確稱取1.0g K2FeO4樣品于錐形瓶中，加入KOH溶液和過量的NaCrO2溶液充分反應(yīng)；

步驟2：向步驟1所得溶液中加入足量稀硫酸；

步驟3：向步驟2所得溶液中滴加指示劑，用濃度為0.4000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準溶液滴定，反應(yīng)至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準溶液體積為30.00 mL。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeO＋CrO＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－；2H＋＋2CrO＝Cr2O＋H2O；H＋＋Fe2＋＋Cr2O—Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）；

計算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程_______。

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性

b. 載體會影響催化劑的選擇性

c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①的原子利用率達100%

B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C. 相對分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

A.Q溶液是氨水

B.工業(yè)生產(chǎn)中氣體a可通過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4

C.電解過程中被氧化的元素是硫

D.設(shè)計步驟①、②是為了富集SO2

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒_______。

(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因為________________(用離子反應(yīng)方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

①根據(jù)上述實驗，寫出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②SOCl2與AlCl3·6H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是__________。

(4)當(dāng)意外失火時，將泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出泡沫狀物品，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質(zhì)量，④b棒的質(zhì)量，⑤溶液的質(zhì)量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

下列說法錯誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)