A.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為

B.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為

C.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為

D.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH向b極移動(dòng)

A.40gNaOH中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

C.31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA

D.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA

A.M 的分子式為 C12H10O5

B.M 只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol M 最多可和 5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molM 最多可消耗 3molNaOH

已知：

①濾渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變。

③常溫下，鎢酸難溶于水，鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水。

回答下列問題：

⑴鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為________，為了加快黑鎢礦在空氣中熔融堿分解速率，可以采取_____________措施(寫出其中一種即可)。

⑵請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe3O4的化學(xué)方程式_________________________。

⑶操作1是工業(yè)上分離礦石的一種物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加HCl調(diào)pH = 10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32－、PO43－等，則“凈化”過程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。

⑷磷有兩種同素異形體白磷和紅磷，白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為+1價(jià))，反應(yīng)方程式如下未配平。若反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)消耗的CuSO4的物質(zhì)的量為________。

CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯(cuò)誤的 是

A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D.肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

已知：I.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

II.SrCl26H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

請(qǐng)回答：

⑴在步驟②中加入少量的30% H2O2，反應(yīng)的離子方程式_______________。

⑵在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為__________。過濾所得濾渣的主要成分是_______________。

⑶關(guān)于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是____________。

A. 步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶

B. 可以通過降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O晶體

C. 某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕摩擦容器壁

D. 步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和溶液

⑷工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風(fēng)吹干SrCl26H2O晶體的原因是______________。

⑸為了測(cè)定所得SrCl26H2O晶體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸銀溶液(溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定SrCl26H2O晶體樣品的純度。用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則原SrCl26H2O晶體的純度為_____________________。

A.該分子屬于有機(jī)物

B.該分子可能要比苯更加活潑

C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp

D.該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件

【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液，如溶液等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-鹽酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______填字母。

A. 制備

B. 制備并沉鐵

C. 分離溶液和沉淀

D. 將溶液蒸干制備

（3）常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強(qiáng)堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（4）文獻(xiàn)報(bào)道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下：

已知：易與酸反應(yīng)。

在混合器中，的離子方程式為_______。

溶于硫酸的離子方程式為_______。

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0

C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是部分夾持儀器未畫出)（ ）

A.制溴苯

B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

C.石油分餾

D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯