(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個(gè)，任寫一個(gè)即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1

③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1

④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1

則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

A.﹣870.3 kJ·mol-1B.﹣571.6 kJ·mol-1

C.+787.0 kJ·mol-1D.﹣488.3 kJ·mol-1

(l)l0Be和9Be_______。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

d.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

⑵寫出A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。

a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強(qiáng)弱

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

(4)目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：_______(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程__________。

【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關(guān)于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________，一定條件下X能發(fā)生類似于⑤的反應(yīng)，所得高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_________________。

(2)A與F在催化劑作用下直接生成G的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________________________。

(3)下列說法正確的是________。

A．A、B、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．G的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)有4種

C．F、G都能與NaOH溶液反應(yīng)，且都生成鈉鹽

D．X先后與F、H2反應(yīng)也可以制得G

【題目】苯胺（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，熔點(diǎn)-6.3°C，沸點(diǎn)184 °C，易溶于乙醚（沸點(diǎn)34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸氣蒸餾時(shí)會(huì)隨水蒸氣一并餾出。實(shí)驗(yàn)室常用硝基苯鐵粉還原法制備苯胺，反應(yīng)如下∶

（一）制備∶

如圖i所示，在儀器A中加入鐵粉、水和冰醋酸，攪拌使其充分混合。通入冷卻水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，邊加邊攪拌，待硝基苯加完、反應(yīng)趨向和緩后，微熱、回流50- -60 min。

(1)儀器A的名稱為______，冷卻水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因?yàn)樵摲磻?yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

(3)為判斷反應(yīng)是否完成，可用長(zhǎng)吸管吸出少量A中液體，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“鹽酸”）中，若看不到油珠，表明反應(yīng)已完成。

（二）提純∶ ∶

①將回流裝置改為水蒸氣蒸餾裝置（如圖ii所示）進(jìn)行水蒸氣蒸餾，收集餾出液；②將餾出液移至儀器B中，靜置、初步分離出有機(jī)層∶③水層加NaCl固體至飽和，用20mL乙醚分三次萃取，將乙醚萃取液與有機(jī)層合并；④向合并的有機(jī)液中加入粒狀氫氧化鈉；⑤先水浴蒸餾除去乙醚，再加熱蒸餾，收集180~185°C的餾分。

(4)步驟①中水蒸氣蒸餾作用為_______________________；

(5)步驟②中儀器B的名稱為________________________；

(6)步驟③中加NaCl固體的作用有_______________、______________；

(7)步驟④中加粒狀氫氧化鈉的作用是__________________；

(8)步驟⑤中共收集到6.5g苯胺，則產(chǎn)率約為_______________。

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B.b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。

（2）B、C分子中的官能團(tuán)名稱分別是________________、______________________。

（3）寫出與E具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________________________________；反應(yīng)類型：____________。

④_________________________________________；反應(yīng)類型：____________。

【題目】用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．

還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．

①作負(fù)極的物質(zhì)是______．

②正極的電極反應(yīng)式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如下：

時(shí)，的去除率低．其原因是______．

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率．對(duì)的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．

②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如表：

與中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋中初始pH不同時(shí)，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol/L