請回答下列問題。

①該可逆反應的化學方程式可表示為__。

②用物質B來表示0～2s的平均反應速率為__。

③從反應開始到2s末，A的轉化率為__。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是__（填序號）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器內氣體的總壓強保持不變

C.容器內氣體的密度不變

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是__。

②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應方程式為__；負極的電極反應式為__。

（1）反應速率最大的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反應速率最小的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min時間段內，以鹽酸的濃度變化表示該反應的速率為__。

（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是__（填序號）。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能團的名稱是 ______ ，F的名稱是 ______ 。

上述流程中的取代反應除、外還有 ______ 填序號，化合物E的核磁共振氫譜圖中共有 ______ 個吸收峰，峰面積比為 ______ 。

按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是 ______ 。

與NaOH溶液反應的化學方程式為 ______ 。

的同分異構體K具有如下性質：能與NaOH溶液反應，且1molK完全反應消耗4molNaOH能發(fā)生銀鏡反應，且1molK與足量的銀氨溶液反應生成4molAg分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則K的結構簡式為 ______ 。

A. 和互為同分異構體

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

（1）定性甲所示裝置可通過觀察___，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。

（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___，實驗中需要測量的數(shù)據是___。

Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據。

（1）寫出實驗①中H2O2分解的化學方程式___。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是___。

己知：①；

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團的名稱是________。

（2）反應⑦的作用是________，⑩的反應類型是________。

（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個原子共平面。E的結構簡式為________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

________（無機試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

已知

⑴A中官能團的結構簡式為________；

⑵反應II的反應類型是_______________；

⑶反應H→M的化學方程式是____________________________；

⑷下列關于D的說法正確的是__________；

a.具有還原性 b.不能與H2發(fā)生加成反應

c.能與Na單質反應 d.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應

⑸F的分子式是_____________；

⑹若由B和F只生成1mol 單一聚合度的化合物N的同時生成126g 水，則此時n=__________。

⑺請運用題中已知信息，設計由2-丁烯制備乙醛的合成線路流程圖（無機試劑任選）∶____________。

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。

①請將表中數(shù)據補充完整：a ___________。

②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內混合氣體溫度不再變化 B．容器內的氣體壓強保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變

(1)請寫出由B生成的反應方程式∶_________________________________；

(2)在合成線路中，設計第③和第⑤這兩步反應的目的是∶_____________________。

(3)若與水楊酸相關的轉化關系如下∶

請用一個化學反應證明水楊酸中兩官能團酸性差異∶____________________。

(4)①反應類型為∶_________、___________；

(5) G的結構簡式為∶___________； 官能團名稱∶_____________；

(6)請寫出同時符合下列要求的水楊酸的所有同分異構體的結構簡式______________。

①滴入FeCl3溶液，發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應∶

③苯環(huán)上一氯代物有兩種。