A. 脫落酸的分子式為C15H18O4

B. 脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應

C. 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應

D. 1 mol脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應的相關機理，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

(斷開1mol物質(zhì)中化學鍵所需要的能量)

(2)實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大

B.第二步反應速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定

(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：

回答下列問題：

①在此溫度下，反應的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A.飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：

B.100mL的溶液和200的溶液所含的相同

C.的一元酸和的一元強堿等體積混合后的溶液；

D.常溫下，、濃度均為。的、COONa混合溶液

（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應的化學方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時，反應溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為20.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.和中含有的中子數(shù)均為

B.常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為

C.常溫下，的氨水中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

D.一定條件下，足量氧氣通過Na單質(zhì)后，若固體增重，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

A.A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則該反應的△H=___________kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。

①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為___________。

②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v正(CO)=2v逆(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。