（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為___________________。

（2）乳酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，則環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

已知：浸出液的pH <2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是____。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____（用離子方程式表示）；寫出“沉錳”的離子方程式____。

（3）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是____。（填編號(hào)）

a NaOH溶液、酚酞試液

b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c 碘水、淀粉溶液

d 氨水、酚酞試液

（4）濾渣的主要成分有____。

（5）若要從MnSO4溶液中得到高純硫酸錳必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作順序是____（用字母填空）。

a 過(guò)濾洗滌 b 蒸發(fā)濃縮 c 冷卻結(jié)晶 d 干燥

（6）已知：pH =7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10 -6mol/L），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____

A.表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響

B.表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大

C.25℃時(shí)，CH3COO-加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

【題目】將gNa和gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

B.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等

C.所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為2：1

D.所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有3種

【題目】鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒(méi)有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置：____________。

根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。

(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點(diǎn)為。

推測(cè)的晶體類型為______。

已知沸點(diǎn)高于，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：____________。

將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。

(3)鍺金屬對(duì)人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點(diǎn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議：____________。

(4)砷原子核外有______個(gè)電子層，最外層有______個(gè)電子；比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：____________強(qiáng)于____________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為

C.足量的與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后，原子總數(shù)小于

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>

（實(shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是_________、_________。

（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL的濃硫酸；

（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；

（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（問(wèn)題討論）

a．按步驟(1)裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查__________；

b．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有_________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________、________、________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是____。

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正<υ逆

D.恒溫下加入KCl固體，平衡逆向移動(dòng)