（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結(jié)構(gòu)與_______相似。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_______。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是_______。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

A.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導(dǎo)管

B.兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.本實驗?zāi)茏C明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

【題目】磷酸亞鐵為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn)的原料，實驗室利用、及為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如圖1：

合成時的主要反應(yīng)為：

實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是______。

合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入與混合溶液至時，再滴入溶液，最終維持裝置如圖2所示。

實驗不是將三種溶液直接混合的原因是______。

用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是______。

生成的沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______

檢驗產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的方法是______。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等提純得到晶體。已知：溶液pH，重金屬硫化物不溶于水。

請補充實驗步驟

實驗中必須使用的試劑有：溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氫二鈉在水中溶解度水

將工業(yè)品溶于適量熱水，______。

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX<HY

B.若a>b，且c(X-)=c(Y-)，則溶液中c(HX)>c(HY)

C.若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

D.若兩溶液等體積混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1，則a=b=0.1mol·L-1

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：__________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________。

（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是______；

②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。

A.AB.BC.CD.D

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率