A.③⑤B.②④C.①③D.⑤

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

（6）若B是有色物質， A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

A.AB.BC.CD.D

A.16gO2與O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氫原子數(shù)6NA

C.7.8gNa2O2含有的離子數(shù)為0.4NA

D.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

①鐵在潮濕的空氣中容易生銹

②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動

C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.II圖中：用排飽和食鹽水收集一試管氯氣，充分光照后，水槽中溶液酸性增強，量筒中液面上升

C.III圖中：生成藍色的煙，若向集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈黃色

D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步反應較慢

B.若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為0.01molL-1min-1

C.當容器c(B)/c(A)不再改變時，不能說明該反應達到了平衡狀態(tài)

D.達到平衡時，C的體積分數(shù)約為25％

【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體�，F(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是__________。

②儀器A的側導管a的作用是__________。

(2)試劑X是__________，其作用是__________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是__________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：__________。

(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是__________(三位有效數(shù)字)

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中