A. 電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí)，則鐵極增重32g

D. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

Ⅰ.在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol

則乙二醇?xì)庀嘌趸�反�?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________(填代號(hào))。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大，不變，減小”)。

主要步驟：

①在 a 試管中 按 2：3：2 的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按 A 圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到 b 試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；

③小火加熱 a 試管中 的混合液；

④等 b 試管中收集到約 2mL 產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下 b 試管并用力振 蕩，然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室配制混合物加入試劑順序：______。

⑵步驟中可觀察到 b 試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

⑶A 裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步驟中分離乙 酸乙酯必須使用的一種儀器是______。

⑷為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖 A 所示裝置進(jìn)行了以下 4 個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱 3min，再加熱使之微微沸騰 3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管 b 再測 有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

①實(shí)驗(yàn) Y 的目的是與實(shí)驗(yàn) Z 相對(duì)照，證明H+ 對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn) Z 中應(yīng)加入鹽酸的體積 和濃度分別是______mL 和______mol/L

②分析實(shí)驗(yàn)______填實(shí)驗(yàn)編號(hào)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。 濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是______。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______

④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______填字母。

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH 固體

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式______．

(2)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是______，濾液中含有的陽離子有H+和______．

(3)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請(qǐng)解釋原因______．

(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的______極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為______．

(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式______．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)礦石“粉碎”的目的是________

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。在該反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。

(3)工業(yè)上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時(shí)，陰極產(chǎn)生________(填數(shù)值)mol________(填物質(zhì))。

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、________、________、干燥等操作。

(5)過二硫酸銨常用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色(還原產(chǎn)物為SO42-)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

（1）有機(jī)化合物A的分子式_______（要求寫出推理過程）；

（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________；

（3）寫出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

①已知25℃，10lkPa時(shí)：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V2+－e一=V3+。

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為____________。充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的____________極。

②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）______（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：_______________。

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理，某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體

乙：設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

丁：向試管中加人乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無明顯變化。

回答以下問題：

（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。

已知：25℃時(shí)，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由下圖可知，“浸出”時(shí)，所用硫酸的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，浸渣的主要成分為________________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時(shí)，可選用的試劑為________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2

(3)“氧化”時(shí)，若以適量稀硝酸作氧化劑，則Ge2+被氧化的離子方程式為________________。“氧化”后，選用K3[Fe(CN)6]溶液證明Fe2+已全部被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。

(4)“除鐵”時(shí)，可選用Na2CO3為除鐵劑，其原理為____________________________。

(5)已知Ge(OH)4，具有兩性，在得到Ge(OH)4的過程中，若溶液的pH大于12，會(huì)導(dǎo)致Ge(OH)4溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)利用惰性電極電解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，則陽極的電極反應(yīng)式為___________________。