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【題目】在容積為的密閉容器內,物質D時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖,下列敘述不正確的是

A.從反應開始到第一次達到平衡時,B物質的平均反應速率為

B.該反應的化學方程式為,該反應的平衡常數(shù)表達式為

C.已知:反應的,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D.若在第7分鐘時增加D的物質的量,則表示A的物質的量變化正確的是b曲線

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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、Cl中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產物如圖,下列說法正確的是(

A.氣體ANO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+Cl

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【題目】按要求回答下列問題:

1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純,當用100mL3mol·L-1NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。

2)常溫下,向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是__(填字母)。

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大

C.溶液中不變

D.溶液中減小

3)①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH1,則V1V2=__(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH=3HA溶液V1mLpH=11NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

4)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據表中數(shù)據,將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據以上數(shù)據,判斷下列反應可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2

5)幾種離子開始沉淀時的pH如表所示:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+Mg2+Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,__(填離子符號)先沉淀。

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【題目】25 ℃時,用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸,下列各項始終保持增大趨勢的是(   )

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

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【題目】某課外小組在實驗室制備氨氣,并進行有關氨氣的性質探究.

該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣.

應該選用的儀器及裝置有填字母 ______

生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為 ______

該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性.

在上述過程會同時發(fā)生多個反應,寫出其中屬于置換反應的化學方程式 ______ 若實驗時通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會出現(xiàn)白煙,該物質的化學式為 ______

該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨.

甲同學先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳.合適的方案是 ______ ,原因是 ______

檢驗產物中有的方法為 ______

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【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑,它可以通過下列方法制得如圖所示,則烴A

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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【題目】國家實施青山綠水工程,大力研究脫硝和脫硫技術。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式____________(H可用E1E2、E3表示)。

(2)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應:H2S+O2=H2O2+S↓

①裝置中H+________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式:____________

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下:

反應I:2NO(g)N2O2(g)();<0 v1=k1 c2(NO) 、v1=k1 c(N2O2)

反應Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() 2<0 v2=k2 c(N2O2)c(O2) v2=k2 c2(NO2);

在一定條件下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)=___________(用含K1、K1K2、K2的代數(shù)式表示)

(4)廢水處理時,通H2S(或加S2)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L1,調節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時,廢液中c(H2S)=0.1mol·L1,此時pH約為____。(已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14H2S的電離常數(shù):K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-151g6=0.8)

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【題目】Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示,下列說法不正確的是( 。

實驗編號

溫度℃

pH

25

1

45

1

25

7

25

1

A.實驗①在15 minM的降解速率為1.33×105mol/L·min

B.若其他條件相同,實驗①②說明升高溫度,M降解速率增大

C.若其他條件相同,實驗①③證明pH越高,越不利于M的降解

D.實驗④說明M的濃度越小,降解的速率越快

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【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(  )

A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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【題目】從海水中提取鎂,正確的方法是( )

A.海水 Mg(OH)2 Mg

B.海水 MgCl2溶液 MgCl2晶體 Mg

C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg

D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 無水MgCl2 Mg

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