A.Al3+、Na+、Cl-、CO32-

B.25℃，水電離出的OH-濃度為10-11mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、NO3-

C.=10-2溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-

D.無(wú)色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)

③過(guò)濾：

④洗滌：若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為_________________________

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；

②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112 mL；

③通過(guò)注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL；

④通過(guò)另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL。

問(wèn)題和討論：

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步________的操作，具體方法為________________________。

（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問(wèn)題是（有幾點(diǎn)寫幾點(diǎn)）_______。

（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積____，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

A. 圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。

已知：

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/span>

②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL

④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。

(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過(guò)量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過(guò)的冷水中，需用新煮沸過(guò)的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。

ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：

(5)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

【題目】液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．

(2)求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍______．