A.B.C.D.

I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的儀器名稱是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段時間N2，目的是________，

（3）E中主要反應的離子方程式為________，

（4）常溫下，測得實驗前后C的質量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性，為探究NO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，提出如下假設：

假設i.NO2氧化Na2O2；假設ii.Na2O2氧化NO2。

甲同學設計如圖所示實驗裝置：

請回答下列問題：

（5）單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有一個作用是___________。

（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃，甲同學據(jù)此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在F、G之間增加一個M裝置，M中應盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得到結論：假設ⅱ正確。

請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式__________

A.反應TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0能自發(fā)進行，其原因是ΔS＞0

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

D.對于乙酸與乙醇的酯化反應（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

【題目】物質結構與性質VA族元素單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

基態(tài)As原子的核外電子排布式為________，有________個未成對電子。

元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是________(填元素符號。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

銨鹽大多不穩(wěn)定，F、中，較易分解的是________，原因是________。

咖啡因對中樞神經(jīng)有興奮作用，其結構簡式如圖1。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為，加適量水楊酸鈉可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的雜化類型有________。

氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

試從結構的角度分析它們熔點不同的原因________。

的晶胞結構如圖2所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個；若B、N的原子半徑分別為和，密度為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火

B.常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化

C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應

D.電解精煉銅過程中，若陽極質量減少32g，則電路中轉移電子數(shù)目為

(1)鈣原子基態(tài)時的電子排布式為___________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是___________。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學式___________。

(3)晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有___________種不同的結構類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結構與石墨相似，層內的分子以氫鍵相連，含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。

(4)硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是___________。

(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為___________。

(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結構(如圖所示)，若該晶胞的邊長為am，密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質量可表示為___________。

【題目】一種新型鈣鈦礦太陽能電池具有較高的能量轉化率，其組成有多種，主要由、、、，、、等離子中的某幾種組成。

中運動在能量最高的能級上的電子自旋方向有_____種；氮與左右相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________，鉛元素的電子由________填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”躍遷到另一狀態(tài)時會產(chǎn)生綠色的焰色反應。

中碳原子的雜化軌道類型為_______，以N原子為中心的幾個微粒的空間構型為_________，該離子中鍵之間的鍵角________中間鍵角填“”或“”。

常溫下，、、分別為氣體、液體、固體。則的晶體類型為_________，從結構角度解釋上述三種物質狀態(tài)的變化：___________________________。

某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為、密度為。

則該晶體中_________，該晶體的摩爾質量_____用含d、等符號的式子表示，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）根據(jù)實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進一步證實生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。

③實驗Ⅱ的目的是___。

（2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量___(填試劑)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。

（4）該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應的原因是___。

（5）小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發(fā)生都有一定的影響。

【題目】在的反應中，下列說法不正確的是

A.既是氧化劑，又是還原劑

B.KCl是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物

C.反應中每消耗，轉移電子數(shù)為

D.該氧化還原反應中只有氯元素化合價發(fā)生了改變

A.增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快

B.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來可以提高正反應速率和產(chǎn)率

C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應生成NH3（g） 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol

D.己知兩個平衡體系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為