【題目】有甲、乙兩種有機物，下列說法中不正確的是( )

A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲在酸性和堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

（1）根據(jù)圖像，寫出Ⅰ的熱化學方程式：____。

（2）寫出CH4(g)與H2O(g)反應制取CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：____。

（3）在（2）的反應中，相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。判斷H2O(g)中O—H的鍵能為___。

（4）試比較下列兩組△H的大�。ㄌ�“＞”、“＜”或“=”）

①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2則△H1___△H2。

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3，CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H4，則△H3___△H4

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5，則△H4___△H5。

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.常溫下

B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，和濃度都逐漸減小

C.溶液中存在下列守恒關系：

D.當溶液的時，溶液中存在下列關系：

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應過程中的離子方程式

為________________________；________________________。

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；

若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。

【題目】25℃時，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

A.A點溶液的pH等于1

B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸

C.B點水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1

D.C點溶液中

A.正極發(fā)生氧化反應

B.SO向負極移動

C.電子是由Zn片通過溶液流向Cu片

D.正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常數(shù)Kh1遠遠大于Kh2，則Kh1約為1.0×10－3.8

D. 當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小

【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅱ表示與pH的變化關系

B.的過程中，水的電離程度逐漸增大

C.當時，

D.當pH增大時，逐漸增大

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空）。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_________。