（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___。

（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應的化學方程式___；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→___→gf→___→___→___→l

（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是___。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

（1）關閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應的有機化學方程式為______________________。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D.______， E．__________。

（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。

(1)水楊酸甲酯是無色透明油狀液體，密度為1.54g·cm-3，常作為醫(yī)藥制劑的賦香劑。制備及提純水楊酸甲酯的實驗步驟如下：

步驟1.在三口燒瓶中加入3.5g(0.025mol)水楊酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL濃硫酸，幾粒沸石，在85~95℃加熱回流1.5h(裝置如圖所示)。

步驟2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振蕩、靜置，分液出有機相。

步驟3.有機相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗滌。

步驟4.干燥，蒸餾并收集221~224℃餾分。

①圖中儀器W的名稱是___。

②步驟3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。

③合成水楊酸甲酯的化學方程式為___；實驗中加入過量甲醇的目的是___。

(2)工業(yè)上制備甲醇的主要反應有：

(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 平衡常數(shù)K1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 平衡常數(shù)K2

(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3

維持=75：25，CO、CO2以及n(CO2)：n(CO)=1：2，用不同催化劑時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：

①平衡常數(shù)K3=___(用K1、K2表示)；△H1___0(填“>"或“<”)。

②下列敘述正確的是___ (填標號)。

A.催化劑Cu/ZnO不能催化反應(I)

B.催化劑Cu/ZnO在溫度低于480K時活性很低

C.圖中a點所示條件下，延長反應時間能提高甲醇的產(chǎn)率

D.圖中b點所示條件下，若增加H2的濃度不能提高甲醇的產(chǎn)率

③400K時向某恒容密閉容器中充入CO和H2，使c(CO)=0.10mol·L-1，c(H2)=0.20mol·L-1，且只發(fā)生反應(II)；平衡時c(CH3OH)=0.08mol·L-1。該溫度下反應(II)的平衡常數(shù)為___。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)與NO互為等電子體的陰離子為___。

(3)檸檬酸(結構簡式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為___mol。

(4)銅酸鑭的晶胞結構如圖所示，寫出其化學式：___。

A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶2

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；實驗結束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___(填操作名稱)、過濾洗滌可獲得Cu(NO3)2晶體。

（3）選擇上述必要裝置按氣體流動方向連接順序為A→B→___→G(裝置可不全用)；裝置G的作用是___。

（4）裝置C中得到的產(chǎn)品除NaNO2外可能還含有Na2CO3雜質，寫出檢驗C中產(chǎn)品是否含Na2CO3的方法：___。

（5）NaNO2是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似，有毒，食品添加NaNO2須嚴格控制用量。參考相關數(shù)據(jù)及器材設計實驗檢驗兩份未知樣品分別為食鹽或亞硝酸鈉。簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：___。

（已知：HNO2電離常數(shù)Ka=6.4×10-6；25℃時Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH試紙；其他儀器可以任選。）

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

(1)化學沉淀法去除水體中的PO，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37，其溶度積常數(shù)表達式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。

(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3—N)和PO同時去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，實驗測得不同pH下，氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示：

已知：(I)去除的主要反應為：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+，

(II)室溫時，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5時，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大，其原因是___ (從平衡移動角度說明)。

②當pH＞10.5時，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小，其原因是___(從平衡移動角度說明)。

(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮，其裝置如圖(b)所示：

①裝置工作時，H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。

②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應式為___；Y極上NO→N2的電極反應式為___。

（1）HCN中三種元素的電負性從大到小的順序為___。

（2）室溫時HCN的Ka=6.2×10-10，寫出HCN的電離方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，發(fā)生反應的離子方程式為___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列熱化學反應：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

則反應NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）測定木薯肉水解產(chǎn)物中HCN含量的步驟如下：稱取ag木薯肉進行水解，將產(chǎn)生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，用c2mol·L-1KSCN標準溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至終點時消耗KSCN溶液V2mL。該木薯肉樣品中所含HCN的質量分數(shù)c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。

A. 有機物A可與溴水發(fā)生加成反應

B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH

C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上