A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

下列說法正確的是

A.T K時，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3

B.容器Ⅱ中反應達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應達到平衡時反應熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內(nèi)

D.容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應達到新平衡前，v(正)<v(逆)

【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是

A. 充電時，陽極的電極反應式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 該裝置工作時涉及到的能量形式有3種

C. 充電時鋰離子由右向左移動

D. 放電時,正極質量增加

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產(chǎn)物是 ______ ，流程Ⅱ的反應分步進行：；

與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為 ______ ．

Ⅱ年，比利時人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應原理如下：

時一些物質在水中的溶解度

氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環(huán)利用的物質有 ______ ．

飽和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 填溫度范圍下析出 ______ 填化學式

A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－

B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－

C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—

D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

A. 向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B. Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C. 電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

【題目】以菱鎂礦主要成分為，含少量為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

濾液P中含有的陽離子有 ______。

過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 ______ 。

已知：

過程Ⅲ中加入調節(jié)溶液pH約為4，其目的是 ______ 。

過程Ⅳ在煅燒，發(fā)生多個反應，產(chǎn)物除MgO外，還有、、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體。

中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學式是 ______ 。

中盛放的溶液是填字母 ______ 。

溶液溶液 稀硝酸溶液

寫出煅燒，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S和CO的化學方程式 ______ 。

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質硅

B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

A.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B.反應 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 時，轉移的電子數(shù)目為3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA