【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ）

A.若，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙

B.若，則氣體的摩爾體積：甲乙

C.若，則氣體體積：甲乙

D.若，則分子數(shù)：甲乙

I．制備氯氣

工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如下圖所示。

(1)此過程中能量轉(zhuǎn)化形式為_____轉(zhuǎn)化為_____(填“化學(xué)能”或“電能”)

(2)電極乙為_____(填“陰極”或“陽極”)，A 口生成的氣體是_____

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____

(4)下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是_____

a．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集

b．可使碘化鉀溶液變藍(lán)

c．轉(zhuǎn)化為 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒

II．金屬防護(hù)

某小組同學(xué)為探究電極對(duì)金屬腐蝕與防護(hù)的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑，不參與反應(yīng))的混合液置于兩個(gè)培養(yǎng)皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個(gè)培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象如下。

(5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(填“鋅片”或“銅片”)

(6)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋 i 中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_____

(7)結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)對(duì)鐵制零件的使用提出建議_____

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若有2 mol N2生成，則下列判斷正確的是( )

A.N2的體積為44. 8 L

B.有 0. 125 mol KNO3被氧化

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol

【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等

D.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

(1)實(shí)驗(yàn)室選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3，接口的連接順序是：a接_____(填小寫字母代號(hào)，下同)，_____接___，_____接h。

(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是____，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式：_____。

(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量，溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)：____。

(4)取反應(yīng)后去除CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是_____(填字母代號(hào))。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，說明CO2一定不足

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明CO2一定過量

C．測(cè)量溶液pH，若pH小于7，說明CO2一定過量

D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明CO2一定沒有過量

A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Cl2+H2O = H++Cl–+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

A.體積比為8：11B.分子個(gè)數(shù)之比為11：12

C.物質(zhì)的密度之比為11：8D.原子個(gè)數(shù)之比為11：12

(1)偏二甲肼與 N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

(2)反應(yīng)中的氧化劑是_____

(3)火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>N2O42NO2 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為_____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)

(4)現(xiàn)將 1mol N2O4 充入一個(gè)恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明 N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

(5)在研究之初，科學(xué)家曾考慮將氧化性更強(qiáng)的F2或反應(yīng)速率極快、釋放能量更高的N5 用作推進(jìn)劑，但綜合分析后均未采用，請(qǐng)分析火箭推進(jìn)劑應(yīng)具備的特點(diǎn)是_____

Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在一定條件下合成甲醇。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是___(填字母代號(hào))。

A．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的總能量

C．曲線b是使用了催化劑對(duì)應(yīng)的曲線，且加入催化劑后，反應(yīng)熱變小

(2)CO、CO2和H2在合成過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

則ΔH3＝____。

(3)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

則通入a氣體的電極是電池的____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為___。

Ⅱ.已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)下，有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2的體積分?jǐn)?shù)不小于_____。

(2)若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，則S8中硫硫鍵的鍵能為_____。