A.未用標準液潤洗用蒸餾水洗過的堿式滴定管

B.達到滴定終點，讀數(shù)時俯視滴定管的刻度

C.滴定過程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出

D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。

請根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。

（4）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。

A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈

B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈

C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈

A.量取溶液用堿式滴定管量取

B.為測定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH試紙上，與標準比色卡對照即可

C.探究催化劑對分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入和，向另一支試管中加入和溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D.已知 ，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

請回答以下問題：

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。

A．本實驗在室溫下進行

B．無水酒精中混有微量甲醇

C．無水酒精與鈉的反應不夠完全

A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

C.在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

D.使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應的反應熱

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20molL-1的氫氧化鈉溶液指示劑為酚酞作為標準液來滴定。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A.用固體氫氧化鈉配制標準溶液時其中混有雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

請回答下列問題：

（1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達式_____。

②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。

（2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。

②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達式______。

③寫出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達式______。

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)從大到小排列順序為____（填序號）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為____（填序號）。

（5）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是____（填化學式）。

（6）證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡單且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____。

A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

（1）天然氣屬于______________（填“純凈物”或“混合物”），其組成以__________為主。該分子的電子式是_____________，其空間結(jié)構(gòu)是_____________________。

（2）烷烴隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸________（填“升高”或“降低”），碳原子數(shù)≤________的烷烴呈氣態(tài)，它們和氯氣發(fā)生取代反應的條件是________________。

（3）2,2,3-三甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________，其一氯代物有_______種，該烷烴與正庚烷互為__________________________（填“同系物”或“同分異構(gòu)體”）。