（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（3）若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰，峰值比為3∶2∶1，則A的名稱為__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng)：；處于平衡狀態(tài)已知，則下列說法正確的是

①升溫時(shí)的值減�、诮祲簳r(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�、奂尤�B，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大

A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部

(1)寫出其分子式____________。

(2)當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成_____________種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。

(3)根據(jù)降冰片烷的鍵線式結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你判斷：降冰片烷屬于______________________。

a.環(huán)烷烴 b.飽和烴 c.不飽和烴 d.芳香烴

(4)降冰片烷具有的性質(zhì)是__________________。

a.能溶于水 b.能燃燒 c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d.能發(fā)生加成反應(yīng) e. 能發(fā)生取代反應(yīng) f. 常溫常壓下為氣體

【題目】有下列各組物質(zhì)：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和；(D) 和 ；(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素；

(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物；

(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，tl時(shí)縮小容器體積， x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是

A. υ逆（逆反應(yīng)速率） B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. Qc(濃度商)

【題目】已知反應(yīng)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B.該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大�。�

C.平衡時(shí)

D.若加入后，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率

A.A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8O2的酯有3種

D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

(1)電極 A 是_________(填“陰極”或“陽極”)，判斷依據(jù)為_________。

(2)寫出電極 B 的電極反應(yīng)式_________。

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________。

(4)一段時(shí)間后，電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤�，原因�?/span>_________。

(5)電解時(shí)，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2～3，請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因_________。

已知：

i)伯胺R－NH2能與Fe3＋反應(yīng)：3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii)Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應(yīng)：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：

(1)過程I對(duì)煤粉灰進(jìn)行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_____________。

(2)寫出過程Ⅱ加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_____________。加入伯胺－煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_____________。

(3)從化學(xué)平衡角度解釋過程Ⅲ利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理_____________。

(4)過程Ⅳ中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(5)在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－；

第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。

則該電解池發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是___________________________________。

(6)某特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)，若x平均值為1.3，則磁流體中Fe3＋和Fe2＋的質(zhì)量之比為___________。

A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小