Ⅰ．實驗室以MnO2為原料制備MnCO3

（1）制備MnSO4溶液：

①主要反應裝置如圖，緩緩通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應速率的是________（填標號）。

A．MnO2加入前先研磨 B．攪拌 C．提高混合氣中N2比例

②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應選擇的裝置有________（填標號）。

③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是________。（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）

（2）制備MnCO3固體：

實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；② ……；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②需要用到的試劑有________。

Ⅱ．設計實驗方案

（3）利用沉淀轉化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。

（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）

（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內液體的體積______（填序號）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________

A.所得紅色固體是銅

B.將X通入氫氧化鋇溶液，若溶液變渾濁，則X中含有SO3

C.X的物質的量最少為0.01mol

D.將X緩慢通過足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，則X中含0.005molO2

（1）如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結構示意圖，其化學式為 ______ ，其中的基態(tài)電子排布式為 ______ ，的空間構型為 ______ 。

（2）與Na中第一電離能較小的元素是 ______ ；LiF與NaCl晶體中熔點較高的是 ______ 。

（3）氮化鋰是一種良好的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，氫化鋰的電子式為 ______ ，上述反應的化學方程式為 ______。

（4）金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數(shù)為 ______ ；若其晶胞邊長為apm，則鋰晶體中原子的空間占有率是 ______ 。

（5）有機鋰試劑在有機合成中有重要應用，但極易與、等反應．下列說法不正確的是 ______ 填字母序號。

A.CO2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1

B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出

C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2。

A.CH4＋2O2CO2＋2H2O

B.CH2＝CH2＋H2CH3CH3

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.＋HO－NO2＋H2O

已知與水反應生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為 ______ ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成：______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為 ______ 。

乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______ ，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______ 。

硼酸是一種片層狀結構的白色晶體，層內的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸，它電離生成少量和，則含有的化學鍵類型為 ______ 。

(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為______________________。

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）Fe的基態(tài)原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為__________________�？捎昧蚯杌�鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為__________。

（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質的密度_________________________________________________g/cm3（不必計算出結果）。

【題目】蘋果酸（a-羥基丁二酸）是一種健康食品飲料，結構為：，下列關于蘋果酸的說法不正確的是

A. 在銅或銀作催化劑條件下加熱，能與氧氣反應

B. 在一定條件下能形成環(huán)狀有機化合物

C. 在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱，能發(fā)生消去反應

D. 能發(fā)生縮聚反應

圖1是鋅錳干電池基本構造圖，該電池的負極材料是 ______ ；工作時離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應式是 ______ ；當電路中每通過，負極質量減少 ______ ；

圖2是利用廢舊鋅錳干電池內的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有 ______ ；

圖3是探究在制過程中的作用的實驗裝置圖，利用該裝置完成下表中實驗一和實驗二，實驗過程中有關實驗現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表已知：兩次實驗氣體的體積在相同條件下測定：由分液漏斗滴入到圓底燒瓶。

在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意 ______ ；

實驗一、二中參加反應的的物質的量之比為 ______ 。