I. 分子式的確定:

（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________.

（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是__________.

（3）根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________.

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________.

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

A. 沸點(diǎn)：鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯

B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. 有機(jī)物A的分子式為C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是__________（填字母）。

A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>__________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論：______。

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

B.乙中電解一段時(shí)間，溶液的質(zhì)量會(huì)增重

C.丙中H+向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開始時(shí)陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B.稀硫酸的濃度為0.1mol/L

C.C點(diǎn)溶液pH=14－b

D.V2=20mL

請(qǐng)回答：

(1)白色沉淀D是_______。

(2)固體A中物質(zhì)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________。

(3)X的化學(xué)式是_________。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________．

（2）D的作用是________。點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________．

（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體．

①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是_____________．

②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的___________．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.、、等強(qiáng)氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸

C.常溫下用pH試紙分別測(cè)定溶液和溶液的pH，可以比較濃度對(duì)水解程度的影響

D.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

A.在鐵片上鍍銅時(shí)，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol

B.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同

C.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素

D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極區(qū)