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【題目】下列說法符合事實的是
A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強堿與弱酸中和滴定時應該選用酚酞作指示劑
B.在5
的
溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入3mL等濃度的
溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明
C.物質的量濃度均為
的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：
D.已知
，
。在含
、
濃度相同的溶液中滴加溶液時，首先生成
沉淀
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【題目】某溫度時,在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
（1）反應開始至2min,Y的平均反應速率____________________.
（2）分析有關數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應方程式____________________.
（3）寫出提高Y的轉化率的兩個措施____________________,____________________。
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【題目】2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___________。
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 ________（列出計算式，不需要計算出結果）。
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【題目】下列有關數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（）
A.元素的價電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)
B.NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等
C.CsCl晶體中每個
周圍緊鄰的
和每個周圍緊鄰的個數(shù)相等
D.
中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等
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【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________。
（2）該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。
（4）在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（ ）
A.銅片為負極B.鋅片上發(fā)生還原反應
C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會發(fā)光
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【題目】對于反應
，關于反應速率的說法正確的是（ �。�
A.6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大
B.反應速率越大，可逆反應進行的越完全
C.恒溫恒容下，充入N2，壓強增大但正逆反應速率都不變
D.升溫或加壓都能增大反應物活化分子百分數(shù)，從而加快速率
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【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加2滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性：Fe>Fe2+ |
B | 在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 | 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金屬性：S>C |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。
（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內，上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v（NH3）=______。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______；已知該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應______v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）請寫出上述pH變化的原因______。
（4）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。
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【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用
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