下列說法錯(cuò)誤的是

A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱

實(shí)驗(yàn)一：制取氫氣

（1）圖甲所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，如何檢查氣密性______。

（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，請(qǐng)解釋加快反應(yīng)速率的原因：________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：噴泉實(shí)驗(yàn)

（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣， 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先___________（填“擠捏膠頭滴管”或“打開止水夾”）。

（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是____________。

a．用熱毛巾捂住燒瓶

b．用冰塊捂住燒瓶

c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水

d．向燒杯中加入少量硫酸

實(shí)驗(yàn)三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示。

①開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲；

②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，在指針恰好開始反轉(zhuǎn)指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；

③重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5 mL（水的密度按1.0g/mL計(jì)算）。

（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是__________________________________。

（6）當(dāng)指針第一次指向銅絲時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)計(jì)算，使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。

A.甲烷、甲醇和甲醛B.甲醇、甲醛和甲酸

C.乙醇、乙烯和丙烯酸D.甲酸、乙二酸和乙二醇

A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

D.

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

① 反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 _______________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ______________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）N2O4與NO2 之間存在反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率［α(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200 kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10－5，B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量 ________mol（保留兩位有效數(shù)字）。

(1)反應(yīng)一段時(shí)間后，B試管中的現(xiàn)象是___，由此說明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有___性（填“氧化”或“還原”）。

(2)若石蠟油分解產(chǎn)生乙烯，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)在D處點(diǎn)燃?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象是___。

(4)除去甲烷中混有的乙烯應(yīng)采用的方法是___。

【題目】下列說法正確的是

A.金屬鈉和其他堿金屬都可保存在煤油中

B.濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)，如金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅

C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

D.制備、、均不能采用將溶液直接蒸干的方法

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【題目】已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱是_________。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________。

（3）下列說法正確的是____________（填字母編號(hào)）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。

（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。