A.SO2、NO2均為酸性氧化物

B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.亞硫酸鈉可長期暴露在空氣中，不易變質(zhì)

25 ℃時，下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。

（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)的電離程度。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

①25 ℃時，等物質(zhì)的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物

B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物

C.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

D.兩個相鄰?fù)�系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應(yīng)制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是 _________（填序號）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應(yīng)若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：CH2=CH2(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=－44.2kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3kJ/mol)

【題目】等量的NaOH分別與和的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為和，則、的關(guān)系為（ ）

A.B.C.D.

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖
。

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有________個σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。