A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

【題目】物質間常常相互聯(lián)系、互相影響中，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是

A.常溫下水電離出的的溶液中：、、、

B.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：、、、、

C.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：、、、

D.無色透明溶液：、、、、

【題目】關于化合物2苯基丙烯，下列說法正確的是（ ）

A.易溶于水及甲苯

B.分子中所有原子共平面

C.可以發(fā)生加成聚合反應

D.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量

B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C.32g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數

D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據的最高能層為________(填符號)。

(2)基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數相同的元素，位于周期表的________區(qū)。

(3)Fe3+與SCN-反應生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學式________。

(4)已知FeO、NiO的晶體結構均為NaCl型，且NiO的熔點高于FeO，其理由是________。

(5)由于晶體缺陷，Ni的某種氧化物的化學式為Ni0.88O，則該晶體中Ni2+和Ni3+最簡整數比為________。

(6)C60分子結構及其晶胞結構如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導能力，其結構如圖3所示。

①C60分子中碳原子的雜化方式為________。

②該超導體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐標參數為(0，0，0)，B的坐標為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標參數為________。

下列說法錯誤的是

A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應

B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應

C.Y分子結構中有3個手性碳原子

D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

C．根據右圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

A.水電離出來的c(OH－)：D點＞B點

B.C點存在關系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B點：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A點溶液中加入少量水：增大