A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

C.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

（1）電源的負極是_____，B中的陽極是_____。

（2）電極質量增加的是_____，A溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）B裝置用U形管的原因是_________________________。

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（1）液滴邊緣是_______（填“正”或“負”）極區(qū)，發(fā)生的電極反應為____________________________。

（2）液滴中的Cl-由_______區(qū)向_______區(qū)遷移（填“b”或“a”）。

（3）在b區(qū)出現鐵銹環(huán)的原因是液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，生成的Fe2+_____________________進一步氧化、脫水形成鐵銹。

（4）若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為___________________________。

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是

A.增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數減小

B.改變反應的溫度，平衡常數不一定變化

C.K=

D.K＝

A. 該反應的還原劑是Cl-

B. 反應后溶液的酸性明顯增強

C. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是

①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應

③Cd為電池的正極 ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔埽?/span>

A.①③B.②④C.①④D.②③

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B.負極反應： 2H+ + 2e－＝H2↑

C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

A. X、Z燒杯中分散質相同

B. Y中反應離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2

C. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

D. Z中分散系能產生丁達爾效應