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【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。

（1）下列4組物質中均有一種物質的主要化學性質與其他3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質的化學式：______________。

②A組中的一種物質與B組中的一種物質反應，反應物的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質反應有沉淀產(chǎn)生的離子反應方程式：____________________________。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至V2段反應的離子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質的量之比為______________。

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【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.39gNa2O2與CO2完全反應，轉移的電子數(shù)為NA

B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

C.84gFe完全轉化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4NA

D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應，生成SO2分子數(shù)目為NA

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【題目】時，和水蒸氣的混合氣體與過量的充分反應后，固體質量增加了，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )

A.原混合氣體的平均摩爾質量為

B.混合氣體與反應過程中電子轉移的物質的量為

C.溶液中的物質的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質的量濃度減小，的物質的量濃度增大，但是和的物質的量濃度之和基本保持不變

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【題目】已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A. 圖表示溫度對平衡的影響，且甲溫度較高

B. 圖表示t0時刻恒容充入He(g)

C. 圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖中a點v正 > v逆

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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：.一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )

甲 乙

A.平衡時體積分數(shù)：甲<乙

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應的平衡常數(shù)表達式)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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【題目】 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

①NaNa2O NaOH

②NH3NONO2

③NaI I2(aq) FeI3

④Fe2O3 Fe2(SO4)3 (aq) Fe2(SO4)3(s)

⑤AgNO3 [Ag(NH3)2]OH Ag(s)

A.①③B.②⑤C.②④D.④⑤

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【題目】下列說法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D.根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收

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