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【題目】有下列電解質(zhì)①氯化銨；②氯化氫；③硫化氫；④碳酸氫鈉；⑤磷酸；⑥一水合氨。

(1)屬于強電解質(zhì)的有______；

(2)屬于弱電解質(zhì)的有______。

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【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程，溶液的導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是( )

A.B.C.D.

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【題目】反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系如圖所示。

下述判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

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【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強3.03×105paB.溫度25℃， 壓強1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104paD.溫度0℃， 壓強5.05×104pa

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【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，充分反應，生成標準狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經(jīng)檢驗濾液中只含有一種溶質(zhì)。請回答：

（1）固體混合物中CuO的質(zhì)量___。

（2）鹽酸的濃度為___。

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【題目】鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會造成貧血，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。

（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色的，甲同學對其組成進行如下探究：

實驗探究

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論分析

探究一

將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，

①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化。

②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加___溶液，變成血紅色。

證明淡藍綠色粉末為FeSO4

探究二

將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3

（2）配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液。

①補血劑(1片0.5克)濁液濾液配成1L待測液

步驟③濁液脫色后進行___(填標號)操作才能得到溶液。

A. B.

C. D.

②甲同學認為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是___，你的方案是___。

③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生，目的是___。

④寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（3）測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度

方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標準濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液，得到與不同波長相對應的吸收強度，以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖。

⑤取待測液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是___。

方法二：KMnO4標準溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。

⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，終點的顏色變化：___。

⑦要達到好的治療效果，服用補血劑時需注意口服鐵劑應同時并服維生素C，理由是 ___。

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【題目】一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應速率之比為1∶2

B.單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

（2）焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式：______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為：______________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________ 。

（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

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【題目】X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A. 10 min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 第10 min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D. 第10 min時，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

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【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為

A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)

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同步練習冊答案