A.CuCu(NO3)2

B.CuCuOCu(NO3)2

C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D.CuCuSO42Cu(NO3)2

A. NO2由反應(yīng)N2+2O22NO2生成

B. 總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開(kāi)止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開(kāi)止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開(kāi)止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開(kāi)止水夾

(1)一定溫度下，將60mLCO、CO2與O2的混合氣體用電火花引燃，完全反應(yīng)后冷卻到原來(lái)溫度，體積減少了10mL。將反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量的NaOH(aq)，體積又減少了30mL。剩余氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃。原混合氣中CO的體積為___mL，CO2的體積為___mL。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO與CO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32。將該氣體完全通入盛有足量Na2O2的容積為2.24升的密閉容器中(忽略固體物質(zhì)的體積)，引燃，完全反應(yīng)后，容器內(nèi)固體生成物的質(zhì)量為___g。

(3)將Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計(jì)算：

①Fe2O3的質(zhì)量為（_____）g；

②稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為（_____）。

(4)取5.64gCu(NO3)2無(wú)水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和2.32固體氧化物。將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定所得溶液的物質(zhì)的量濃度（_____）(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)常溫下，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈_____性

(2)25℃時(shí)，檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是_______mol/L

(3)已知下列反應(yīng)：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為△H=_____________kJ/mol

生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸___________噸（礦石中無(wú)其他含硫物質(zhì)）。

（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為_____：1。

（3）煅燒礦石時(shí)，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO2，需通入過(guò)量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設(shè)無(wú)其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)_____（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成S單質(zhì)2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中無(wú)Fe3＋，計(jì)算Fe1-xS中的x_____值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)： ______。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

②上述實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果得出的中和熱的數(shù)值與57.3 kJ/mol相比偏小，產(chǎn)生的原因可能是(填字母)_________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是__________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．c(CO)保持不變

C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________ ；若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物為過(guò)量Cu（s）和CO2，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡

Ⅰ．升高溫度，CO的平衡濃度__________（選填“增大”、“減小”、“不變”下同）

Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖：從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_______________

a.升溫 b.增大CO2的濃度 c.使用催化劑 d.增壓

①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；

②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

完成下列各題：

(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋至100 mL，則溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。