（2）若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取K2Cr2O7________ g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。

①電子天平�、跓�杯�、哿客� ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平

（3）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。

（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

實驗步驟如下:

(1)制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，該反應進行的比較緩慢，NH3不溶于CS2

①實驗前，應進行的操作是________________________。三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是_____________________。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，裝置C的作用可能是_______________。

(2)制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________________，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取20．00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0．1000 mol／L AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20．00mL。

①滴定時發(fā)生的離子反應為SCN－＋Ag+＝ AgSCN↓，則終點時的現(xiàn)象是________________。

②KSCN的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

（1）檢驗乙醛的試劑是__；

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________；

（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設(shè)計上的陷，實驗進行時可能會____________；

（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；

（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應，請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？

（1）下列有關(guān)氮原子電子排布圖中，能量最低和最高的分別為____、___。

a． b．

c． d．

（2）是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為____，與互為等電子體的化合物分子是___（任寫一種，填化學式）。

（3）C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素，它們的第一電離能由大到小的順序為____；NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點______(填“低”或“高”)，其原因是______。

（4）砷是制造新型半導體的材料，同時砷的化合物又具有較強的毒性。

1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；AsCl3分子的空間構(gòu)型為_____。

（5）2018年7月《Science》報道，BingLv等通過反應：4BI3+As44BAs+6I2合成了具有極高導熱性的半導體新材料BAs。BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知該晶胞參數(shù)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度ρ=_____g·cm3（用代數(shù)式表示，可不必化簡）。

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－554 kJ·mol－1

(1)請寫出NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無毒無害的物質(zhì)的熱化學方程式_______________。

(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=30MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)

A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D.減小容器體積

(3)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關(guān)系如下表：

①0～20min內(nèi)，v(N2O4)=_________________。

②上述反應中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學關(guān)系式為__________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應為2 CH3CHO＋H2OCH3CH2 OH＋CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O、__________________。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60％。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg／L的廢水，可得到乙醇_______kg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb＝9.0×10—9)，其電離方程式為:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃時，用0.l0mol/L鹽酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3＝0.5)

下列說法中錯誤的是

A.a點對應溶液的pH＝9.5

B.c點溶液中存在離子反應： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

C.d點溶液中：—lgc水(H+)＝13

D.b點對應的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)