A.醋酸溶液濃度為

B.滴定過(guò)程中逐漸減小

C.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

D.C點(diǎn)處溶液中

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

A.稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-的水解程度變大，故溶液的pH變大

B.常溫下Ka＝1×10-5的濃度為0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3

C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)

D.25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

①用天平稱(chēng)量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱(chēng)量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

【題目】下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.pH相同的、的兩種溶液的：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

①滴定時(shí)，裝待測(cè)溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時(shí)，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

【題目】時(shí)，由弱酸及其鹽組成的混合溶液，起始濃度均為。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入或的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B.加入1molNaOH后，溶液中

C.通入HCl，的水解程度增大，HA的電離常數(shù)減小

D.未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中