A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Y＞Z＞Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。

a．瓷坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．鐵坩堝 d．石英坩堝

（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。

（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙�。但若電解時(shí)間過長，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

A.溫度T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T℃下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該反應(yīng)△H＜0

A.金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類

B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O

D.1 mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2

回答下列問題：

(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫化學(xué)式)，操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，則A的化學(xué)名稱為________，A分子中最多有________個(gè)碳原子在一條直線上。

（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；E的分子式為________；F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_______________。

（1）已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順、反。一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①順：

。

②反：

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的△H=________。下列敘述中，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

a．順－C4H8的含量保持不變

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c．混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高體系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。

（2）2-丁烯與氯氣反應(yīng)時(shí)，一般用鎳作催化劑。鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要原料。

①羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0

Ⅱ．Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)

則下圖中能反映出羰基法提純粗鎳過程中能量變化的是________。

②一定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

③若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)________（填序號(hào)）。

a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小 c．v逆[Ni(CO)4]增大

④設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案用羰基法提純粗鎳：將粗鎳粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

A.點(diǎn)①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)

D.pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)