A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

A.溶液中的氫離子濃度：a<b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg3

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價值。

D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

A.圖表示反應(yīng)2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g) ΔH＜0不同溫度（T1＜T2）時平衡常數(shù)K隨壓強的變化關(guān)系圖

B.圖曲線表示電解精煉銅過程中電極質(zhì)量的變化

C.圖曲線表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻增大壓強后v(正)、v(逆)隨時間的變化

D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；

②X(g) →C(g)　ΔH2。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B.X是反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應(yīng)②的活化能

D.ΔH＝E1－E2

(1)a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為______。

(2)電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________。此時C極上的電極反應(yīng)式為：_________。

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上的電極反應(yīng)式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ______ 。

(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________?

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

【題目】已知可逆反應(yīng)M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________ ；該溫度時K=_________。

(2)若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。

(3)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=________。

(5)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7