A.AB.BC.CD.D

A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B.N2 與 H2 反應生成 NH3 的原子利用率為 100%

C.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應生成 NO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5NA

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低

C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C．根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應2SO2＋O22SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4標準溶液應用堿式滴定管盛裝

C.滴定終點時的現(xiàn)象為：最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色

D.經(jīng)計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

【題目】T ℃時，向2 L的密閉容器中充入A和B發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g) cC (g) ΔH＜0，容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示（t1 min前保持容器的溫度和體積不變，t1 時改變反應的某一條件，t1~t2 min間的圖像空缺）。下列說法正確的是

A.0~4 min時的平均反應速率v(A)＝0.25 mol·L-1·min-1

B.該反應方程式中a、b、c分別為：3、2、2

C.t1 時改變的條件可能是降低溫度

D.T ℃時，向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%