A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4

B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫(xiě)出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：

C__________________________________；

D___________________________________。

(3)寫(xiě)出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(4)寫(xiě)出B元素單質(zhì)和簡(jiǎn)單氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)____________，氫化物____________。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是_______，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（2）E中含有的官能團(tuán)是_______（寫(xiě)名稱(chēng)），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（3）E + F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）_______。

I．醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是__。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號(hào)）。

A．熱水 B．乙醇 C．檸檬酸

II．綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為_______。

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_______（填“能”或“否”）。

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_______。

（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是_______。

III．測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。

稱(chēng)取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m、c的式子表示）。

（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為_______，占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______。

（2）該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。

（3）FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)_______。

（4）苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃）， 原因是_______。

（5）NH4H2PO4中，NH4+的空間構(gòu)型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______（寫(xiě)兩種），PO43-中磷原子雜化軌道類(lèi)型為_______。

（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)（見(jiàn)圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則鋰原子的半徑r為_______ pm。

I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

（1）以下選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應(yīng)體系中氣體密度不變

C．.反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變 D．反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

（2）圖I中曲線(xiàn)表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進(jìn)行，可采取的措施是_______

A．降低溫度 B．增大反應(yīng)物中NO的濃度

C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣

II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)進(jìn)程如圖II所示。

反應(yīng)1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

反應(yīng)2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O33O2。且100℃時(shí)臭氧的分解率約為10％。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式_______，反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

（2）其他條件不變，向五個(gè)體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①若P、Q兩點(diǎn)為非平衡點(diǎn)，試分析P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)的可能原因_______。100℃，t秒時(shí)反應(yīng)1進(jìn)行到P點(diǎn)，反應(yīng)從開(kāi)始到t秒時(shí)NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

②若Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_______（精確到0.01）。

A.曲線(xiàn)I，滴加10 mL溶液時(shí)：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

B.曲線(xiàn)I，滴加20 mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7

C.曲線(xiàn)II，滴加溶液體積在10～20 mL之間時(shí)存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線(xiàn)II，滴加30 mL溶液時(shí)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水固體，靜置片刻，過(guò)濾除去固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器B的名稱(chēng)是_______________。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是___________，第二次水洗的目的是______________。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_____________（填標(biāo)號(hào)）。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水的目的是_________________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a. b.

c. d.

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a.30% b.40% c.60% d.90%

（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏___________（填“高”或“低”），其原因是____________________。