（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時，飽和食鹽水的入口應(yīng)該是______（填“C”或“D”）。

（2）該裝置也可用于物質(zhì)的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)（如SO42-），可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）陽離子交換膜的誕生極大促進了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設(shè)想，假設(shè)陰離子交換膜也已經(jīng)誕生，同時使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學設(shè)計了如圖所示的裝置，請你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問題：

上述流程的__________過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。

調(diào)節(jié)時，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強”或“弱”酸。

由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 的一級電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學式；已知

，含砷污染物允許排放標準為不大于。若低濃度含砷廢水假設(shè)砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標準。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(， ，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca 40 F 19)。

【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．

（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ．

（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號。下同)，乙條件可能是 。

①恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。

（2）可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

分子中硫原子的雜化軌道類型為________。

每個分子中含有的孤電子對的數(shù)目為________。

（3）科學家合成了一種陽離子“”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“”的化學式為“”的離子晶體，其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為________。

（5）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為，鍵的鍵長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則石墨晶體的層間距為________cm。

。

【題目】2018年10月3日瑞典皇家科學院宣布，將授予美國科學家弗朗西絲阿諾德、美國科學家喬治史密斯和英國科學家格雷戈里溫特三位科學家2018年諾貝爾化學獎，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。獲獎?wù)咭呀?jīng)利用達爾文原理開發(fā)出造福人類的新型化學品。第一個藥物阿達木單抗于2002年獲批，用于治療類風濕關(guān)節(jié)炎、銀屑病和炎癥性腸病，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示：

（1）阿達木單抗中碳原子的雜化方式為________，所含元素中前10號元素的電負性由小到大的順序為________。

（2）弗朗西斯阿諾德主要研究酶的定向進化，金屬酶含有一種或幾種金屬離子，金屬酶種類很多，以含鋅、鐵、銅的酶最多，如鐵金屬酶一細胞色素，也有含有鉬、錳等其他金屬離子的酶。

基態(tài)Fe原子中，核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為________，的價電子軌道表示式為________，檢驗常用KSCN溶液，其陰離子的等電子體為________任寫一種分子。

與Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但Ca的熔點沸點都比Fe低，原因是________。

（3）是人體多種酶的輔助因子，其與某有機物生成的配位離子圖具有酶的某些特性。該離子中存在的化學鍵有________。

離子鍵 共價鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

（4）如圖3是晶體的結(jié)構(gòu)，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

晶胞中鐵離子處于氧離子圍成的________填空間結(jié)構(gòu)空隙。

若晶胞的體對角線長為，則晶體的密度為________阿伏加德羅常數(shù)用表示。

【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______填元素名稱。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能________填“”、“”或“”，下同。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：

分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

分別往待測溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶體，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

若立方氮化硼晶胞的邊長為，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點高于B的原因為______。

②B晶體含有化學鍵的類型為______（填選項字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為______。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為l L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____________________；丙容器中達平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(填“A”或“B”或“C”)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP=_______MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：_____________________。