A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間

B. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5

D. A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

A. M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O

B. 若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C. 若M的相對分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸

D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團(tuán)

Ⅰ.當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為____________極， d極的電極反應(yīng)_________，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2)電鍍一段時(shí)間后對電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C.點(diǎn)④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定過程中會存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時(shí)，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)pH達(dá)到時(shí)，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

(1)鐵作________極，電極反應(yīng)式為___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況 ____________ L 氣體。

(3)電解一段時(shí)間后，c（OH―）降低的區(qū)域在_______________________（填“陰極室”或“陽極室”）。

(4)電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?/span>_____________________。

(5)c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，分析M點(diǎn)c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。

【題目】常溫下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是d

B.a點(diǎn)溶液中：

C.b點(diǎn)溶液中：

D.c點(diǎn)溶液中：

(1)電極X的材料是 ___________；電解質(zhì)溶液Y是 ____________________。

(2)銀電極為電池的 __________ 極，其電極反應(yīng)式為：___________________________________ 。

(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是 ___________。

A、K+ B、NO3― C、Ag+ D、SO42―

Ⅱ、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料。回答下列問題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________________，電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過 ___________________________________ 分離回收。

(3)濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是_________________________________________。