【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0

A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ

B. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

C. 該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

A.3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0

D.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸增大

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gCO2與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA

己知：①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時(shí)易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時(shí)要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋?zhuān)�同時(shí)避免光照、震動(dòng)等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列問(wèn)題：

（1）最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學(xué)方程式為___，該新方法最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③___；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

（3）為了測(cè)定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶勢(shì)、充分反應(yīng)后(ClO2－被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算產(chǎn)品NaClO2的純度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測(cè)定25℃各含氯微粒濃度隨pH的變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫(huà)出)。

①酸性條件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用離子方程式解釋)。

②pH＝5時(shí)，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___。

【題目】一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

反應(yīng)Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)

B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物

C．反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ.mol-1

D．乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ

A.檢查裝置氣密性B. HCl的吸收

C.碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較D.除去氯氣中的氯化氫

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨

A.快速分離氫氧化鐵膠狀沉淀和氯化鈉溶液可用抽濾法

B.常溫下，苯酚與水形成的濁液靜置后會(huì)分層，上層為溶有水的苯酚溶液

C.甲裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離后松手，觀察針筒是否能回到原來(lái)刻度處

D.用氫氧化鈉滴定醋酸實(shí)驗(yàn)，酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗就直接使用則所得待測(cè)液濃度偏高