(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①氫氣的轉化率＝__________________；

②該反應的平衡常數為___________（保留小數點后2位）；

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

④當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2。則c1______c2的關系（填＞、＜、＝）。

(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。

(3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率____(填“增大“減小”或“不變”)。

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

(1)C是______溶液，D是______溶液。

(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是______ (填寫序號)

①②③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量

(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

A.AB.BC.CD.D

(1)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為___________________________。

③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數Kh值為_________。

(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。

②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應的加熱

方式為_________。

【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當溶液中離子濃度小于時認為離子已經沉淀完全，常溫下，有關敘述中不正確的是

A.上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應

B.第二步離子方程式為：

C.處理含鉻廢水可使用強堿，也可以使用弱堿氨水

D.當時，廢水中鉻元素沉淀完全

(1)已知，NaBH4與水反應：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反應實質為水電離出來的H＋被還原），反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。

(2)廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現元素化合價的變化．根據以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是 ___________

①BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的產物是HClO和PH3

③CaC2水解的產物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S

⑤TiCl4水解產物是TiO2·xH2O和HCl

(3)化學反應可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________

(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_________，根據表中數據，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。

（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數比為___。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。

①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___，裝置C中主要反應的化學方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。

（3）實驗中發(fā)現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標準狀況)，則所得產物中AlN的質量分數為___。

（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。

(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___________

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。

其中X溶液是_____________，檢驗產物SO42的操作及現象是__________。

(2)針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。

原因①：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”。“鹽效應”使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2+與SCN難絡合，于是小組設計了如下實驗：

由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。